絕大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在。

自然界中帶齒哈芬槽非金屬元素主要以化合態(tài)存在，也有少數(shù)以游離單質(zhì)狀態(tài)存在。非金屬單質(zhì)大多是由兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子以共價(jià)鍵相結(jié)合。非金屬元素按其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可分為三類:①小分子物質(zhì)，通常為氣體，同體時(shí)為分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都很低。②多原子分子物質(zhì)，帶齒哈芬槽通常為固體，為 分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也不高(但比小分子物質(zhì)高〉，易揮發(fā)。③大分子物質(zhì)，如帶齒哈芬槽、金剛石、品體 硅和硼等，為原子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)部很高，不易揮發(fā)。在常見(jiàn)的非金屬元素中，較活潑，而N、B、C、Si在常溫下不活潑。活潑的非金屬與金屬元素形成同化物、氧化物、硫化物、氫化物或含酸鹽等，且非金屬元素之間亦可形成同化物、鋌化物、氫化物、無(wú)氧酸或含氧酸。

管廊哈芬槽

原子結(jié)合形成分子，分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)主要涉及化學(xué)鍵和分子的空間構(gòu)型，分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 決定了物質(zhì)的性質(zhì)。

2. 物質(zhì)的結(jié)合力

圖1 – 1是帶齒哈芬槽作用力示意圖。當(dāng)帶齒哈芬槽原子相互距離為無(wú)限遠(yuǎn)時(shí)，彼此之間不存在相互作用；當(dāng)原子相互靠近時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相互作用，既有吸引，也有排斥。吸引來(lái)自異性電荷的庫(kù)侖作用力； 排斥來(lái)自同性電荷的庫(kù)侖作用力，以及由泡利不相容原理決定的電子間作用力在穩(wěn)定的凝聚態(tài)時(shí)，原子間距離使吸引與排斥合力為零。